氢氧化铁和硫酸

可以这样表达：硫酸＋氢氧化铁→硫酸铁＋水

或者应该说“两者反应的化学方程式”：

H2SO4 + Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + H2O注意其中的数字都是下标,只有字母的一半高.

其中的H2SO4 表示硫酸； Fe(OH)3 表示氢氧化铁； Fe2(SO4)3表示硫酸铁； H2O表示水.

该化学方程式配平后如下：（后续课程中将会学到.）

3 H2SO4 + 2 Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O

中和反应,酸与碱反应,得到盐和水

硫酸的沸点较低啊，氢氧化铁滴入硫酸，氢氧化铁少量，会迅速溶解，但由于氢氧化铁是碱性，所以硫酸不会向外飞溅。而硫酸滴入氢氧化铁中，硫酸少量，硫酸带硫酸根阴离子，氢氧化铁胶体带阳离子，所以会聚沉，后硫酸过量，酸碱中和了，所以溶解。还有不懂的吗？可以再问。

向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸后，首先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解。

原因：

1、由于氢氧化铁胶体粒子带正电荷，加入稀硫酸后，硫酸根离子中和胶体粒子所带正电荷，形成氢氧化铁沉淀；

2、氢氧化铁和稀硫酸反应，生成可溶于水的硫酸铁：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。

1、现象：先沉淀后溶解。

2、原因：沉淀是因为胶体凝聚，变成沉淀，硫酸相当于电解质，使胶体凝聚。当硫酸加入过多后发生酸碱中和，氢氧化铁与盐酸反应，生成氯化铁和水，沉淀溶解。

氢氧化铁胶体在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁酸钠。加热时逐渐分解而成氧化铁和水。不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度随制成时间的长短而定，新制的易溶于酸，若放置时间长，则难溶解。

制法：

取100mL 0.2mol/L硝酸铁水溶液，在激烈搅拌下滴加1mol/L氢氧化钠水溶液，使pH调整到约1.5。将此溶液在继续搅拌下一点一点地滴加到1L 1mol/L氢氧化钠水溶液中。

滴加完了后静置10～15min，待沉淀沉降后分离上层澄清液，用大量蒸馏水洗涤使pH大体为7.8。将沉淀离心分离，在室温下干燥。为了避免沉淀的熟化，尽快洗涤干燥。

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